O que é a regra do octeto em química: explicação e exemplos

Gilbert Lewis criou a regra do octeto em 1916. Sua teoria era que os átomos respondem para chegar ao estado mais estável possível. Isso basicamente significa que um octeto completo é altamente estável como os orbitais - o padrão de densidade dentro dos átomos consiste em será carregado. Os átomos têm menos energia quando estão estáveis ​​e, portanto, uma reação que aumenta a estabilidade, por sua vez, produzir energia através do calor ou luz.

A estabilidade é considerada alcançada se o átomo for cercado por oito elétrons, daí o nome OCTet. Um octeto pode consistir em seus próprios elétrons e elétrons que são compartilhados. Um átomo continuará a formar alianças até que haja oito elétrons, então até que um octeto seja formado.

Um estrutura de octeto também é conhecido como um camada de valência. Um exemplo disso seria CH4. A regra do octeto é considerada única o suficiente para ter sua própria teoria porque normalmente os elétrons só formarão ligações em pares, por exemplo H2.

Uma vez que existem oito elétrons dentro da camada de valência e um octeto é formado, o átomo então tem a mesma configuração eletrônica que um gás nobre.

Gases nobres - os elementos encontrados no lado direito da tabela periódica - não têm carga quando preenchidos com octetos de valência. Eles são configurados como o mais estável, octeto completo / sem carga e, portanto, não têm razão para reagir e variar sua configuração.

O resto dos elementos tem uma carga no momento em que eles têm oito elétrons sozinhos não compartilhados. Então, eles estão sempre tentando ganhar, compartilhar ou perder elétrons, seja o que for que precisem fazer, para se tornarem estáveis ​​como um gás nobre.

Para resumir, os átomos tentam compartilhar elétrons de modo que mantenha a carga a um mínimo, enquanto criam um octeto em uma camada de valência.

Se um átomo de cloro que tem sete elétrons de valência, se encontrasse um átomo de sódio que tem apenas um elétron de valência, o átomo de cloro removeria o elétron de valência do átomo de sódio.

Isto por sua vez preenche a concha de valência do átomo de cloro, que então assumiria a configuração do gás nobre mais próximo, que seria argônio.

O átomo de sódio agora perdeu seu único elétron. Sua concha de valência torna-se então a de néon, também um elemento de gás nobre.

Isso seria um Exemplo iônico, a configuração de íons de carga oposta.

Dióxido de carbono é criado através da ligação de um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio. Se o carbono tem quatro elétrons dentro de sua camada de valência, precisaria de mais quatro para se tornar um octeto. Se o oxigênio tivesse seis elétrons em seu estado externo, para se tornar um octeto, seriam necessários dois.

O carbono, então, compartilharia dois de seus elétrons de valência com um oxigênio, e os outros dois elétrons de valência com o segundo oxigênio. O oxigênio, então, compartilharia dois de seus elétrons com o carbono.

Esses elétrons compartilhados permitem que cada um dos átomos preencha suas camadas de valência, portanto, todos os átomos dentro da molécula alcançaram octeto. Isso é chamado de `covalente` porque o elétrons são compartilhados e não transferidos.

Este lado da ciência é muito mais acadêmico e menos prático, no entanto, há uma abordagem muito mais divertida e prática em relação à ciência, como o nosso experimento de vela.

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